Question

有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO₃溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
（1）产生标况下NO气体的体积．
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，进行过量计算，根据不足量物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据氮元素守恒计算反应后溶液中n（NO₃^-）．

解答： 解：n（HNO₃）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
  3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
0.03mol 0.08mol
硝酸有剩余，Cu完全反应，故0.03molCu反应生成NO为0.03mol×

2

3

=0.02mol，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
根据氮元素守恒，反应后溶液中n（NO₃^-）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，
答：（1）产生标况下NO气体的体积为448mL；
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为0.08mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注重基础知识的考查，注意利用守恒计算硝酸根物质的量．