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黄河是中华民族母亲之河.然而,近年来,黄河污染加剧,已超出了黄河水环境的承载能力.不久前,黄河流域水资源保护局组织专家组,对黄河水污染的状况及危害进行了量化分析,发现目前黄河干流近40%河段的水质为劣五类,基本丧失水体功能,黄河流域每年因污染造成的经济损失高达115亿至156亿元.黄河中下游几乎所有支流都变成了“排污沟”.
(1)黄河某段水域的生态平衡被严重破坏,并在短期内无法恢复,请简述其主要原因.
(2)黄河上游附近的工厂向河中排入废水,污染了河水.请列举黄河水中所含有害人体健康的3种重金属元素.
(3)人类的不恰当活动,常造成严重的水质污染,从而破坏了水体环境.黄河中游某支流一水文站的对DO(溶解氧)进行了实测,发现当地黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成该河段枯水期富营养化严重,在凌晨5:00,河水的DO(溶解氧)含量的饱和度仅为68-72%,但在午后,DO出现过饱和,如在18:00,DO饱和度可高达110%.其主要原因是①
 
 
.因地制宜控制该地水污染的措施有
 
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:(1)依据人为因素对水域环境的严重污染,影响了该生态系统中的生产者、消费者和分解者的生存,严重破坏了生态平衡与自动调节的能力分析;
(2)废水中重金属的来源分析,工业废水中的镉、铬、铅、汞等分析;
(3)依据水生植物、动物的呼吸作用和水生植物的光合作用分析,生物的呼吸作用是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水,同时时放出能量的过程,绿色植物通过叶绿体,利用光能把二氧化碳和水合成有机物,释放出氧气并且储存能量的过程叫光合作用.
解答: 解:(1)黄河某段水域的生态平衡被严重破坏,并在短期内无法恢复的原因是:黄河水域是一个生态系统.由于人为因素对水域环境的严重污染,影响了该生态系统中的生产者、消费者和分解者的生存,严重破坏了生态平衡与自动调节的能力,导致很难在短期内得到恢复;
答:黄河水域是一个生态系统.由于人为因素对水域环境的严重污染,影响了该生态系统中的生产者、消费者和分解者的生存,严重破坏了生态平衡与自动调节的能力,导致很难在短期内得到恢复;
(2)河水中所含有害人体健康的3种重金属元素是废水排放污染的,主要是镉(Ca),铬(Cr),铅(Pb),汞(Hg)等;
答:黄河水中所含有害人体健康的重金属元素有:镉(Ca),铬(Cr),铅(Pb),汞(Hg)等;
(3)午夜时水中的水生植物、水生动物发生呼吸作用,消耗水中大量氧气;而午后光照最强,水温增高,水生植物光合作用增强,产生大量氧气;①水温增高,饱和值下降; ②光照增强,光合作用产氧量增加;因地制宜控制该地水污染的措施①污染较重的小工业停产;②对工农业及生活污水进行处理;③减少枯水期用水,使流量增加;④调整生产过程,适当在洪水期排污.
故答案为:水温增高,饱和值下降;光照增强,光合作用产氧量增加;污染较重的小工业停产、对工农业及生活污水进行处理、减少枯水期用水,使流量增加.
点评:本题考查了三废处理与环境保护的方法分析判断,掌握基础注意知识积累,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中,一定能大量共存的是(  )
A、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Br-、BrO3-、NO3-
B、加入铝粉后产生氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、含有大量Br2分子的溶液中:Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有一个碳碳双键,其分子中只有一种类型的氢原子.
(1)A的结构简式为
 

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
 
(填“是”或者“不是”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.图示中的离子方程式为
 

(2)若C是一种四原子分子,分子中四个原子在一条直线上;A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O,则C的电子式为
 
,B的化学式为
 

(3)若C是元素M的气态氢化物,且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E;B是一种正盐,与E含有相同的阳离子;D不溶于稀硝酸.则A的化学式为
 
,B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
 
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.请回答下列问题:
①表示N2的浓度变化的曲线是
 
(选填曲线代号“A”、“B”或“C”).
②前25min内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
 

③在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
 
(计算结果可用分数表示).
若升高温度,该反应的平衡常数值将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=
 

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时n(NH3)=
 
mol.

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李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物.请回答下列问题:
(1)铁钉生锈属于
 
腐蚀,其正极发生的电极反应为
 

(2)你认为李同学的上述猜想中,不做实验就可排除的是
 
(填序号),理由是
 
;你认为黑色粉末还可能是
 
,理由是
 

(3)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是铁粉.你认为李同学的结论对吗?
 
,理由是
 
.如果你认为李同学正确,则不需填写以下内容,如果你认为不对,则请提出可行方案帮助李同学确定黑色粉末的成份.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO3溶液,向该溶液中加入 1.92g铜粉,加热待充分反应后,产生的气体一定量的NO气体,求:
(1)产生标况下NO气体的体积.
(2)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.
求:(1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的pH(设体积可以加和)(已知lg2═0.3)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和
 
.操作步骤为:计算、
 
、溶解、转移、
 
、定容和摇匀等;如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会偏
 

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