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    苯的物理性质：
     
    色、
     
    气味液体，密度比水
     
    ，
     
    溶于水，
     
    毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用
     
    冷却，可凝结成
     
    色
     
    体．
    考点：苯的性质
    专题：有机化学基础
    分析：苯在常温下为无色透明、具有强烈芳香的液体．密度比水小，难溶于水，有毒，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂．若用冰冷却，可凝结为无色晶体．
    解答： 解：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味．苯可燃，毒性较高，是一种致癌物质．密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冰冷却，可凝结为无色晶体，
    故答案为：无；芳香；小；难；有；冰；无；晶．
    点评：本题考查了了苯的物理性质，难度不大，平时学习时加强物理性质的记忆．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为
     

    （2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为
     
    ，溶质的物质的量浓度表示为
     

    （3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）
     
    （填序号）
    A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
    （4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1=ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
     
    （填序号）
    A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠是
     
    色金属，在空气中燃烧产物是
     
    ，火焰呈
     
    色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很
     
    ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为
     
    ，现象是
     
    ；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为
     
    ，反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将符合要求的有关物质的序号填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是
     
    ，只含有共价键的是
     
    ，既含有离子键又含有共价键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和
     
    ．操作步骤为：计算、
     
    、溶解、转移、
     
    、定容和摇匀等；如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会偏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试完成下列各题．
    （1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：
     
    ，其水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有
     
    ，含有的分子有
     
    ．
    （2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
    ①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：
     
    ．
    ②生石灰与SO2反应：
     
    ．
    ③SO2与NaHCO3溶液反应：
     
    ．
    （3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
    ①SO2与氧气反应：
     
    ；H2SO3与氧气反应：
     
    ；Na2SO3在空气中部分变质：
     
    ．
    ②SO2通入到溴水中：
     
    ；将Na2SO3加入到溴水中：
     
    ．
    ③SO2通入到FeCl3溶液中：
     
    ；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯在高温、高压和催化剂存在条件下，生成聚乙烯的化学方程式是
     
    ，这个化学反应的类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（　　）
    A、制取纯碱
    B、制取氧化铜
    C、测定烧碱的物质的量浓度
    D、制取氢气

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