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    将符合要求的有关物质的序号填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是
     
    ，只含有共价键的是
     
    ，既含有离子键又含有共价键的是
     
    ．
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键；非金属元素之间的化学键为共价键，以此解答该题．
    解答： 解：①NaOH为离子化合物，既存在钠离子、氢氧根离子形成的离子键、也存在氧氢共价键；
    ②H2O为共价化合物，分子中只存在氧氢共价键；  
    ③CaCl2中只存在钙离子和氯离子形成的离子键；
    ④N2中只存在N-N共价键；
    ⑤C2H4分子中存在碳氢共价键、碳碳共价键，属于共价化合物；  
    ⑥Na2CO3为离子化合物，存在钠离子和碳酸根离子形成离子键，碳酸根离子中存在共价键；
    ⑦MgBr2为离子化合物，只存在镁离子和溴离子形成的离子键；
    根据以上分析可知，只含有离子键的是：③⑦；只含有共价键的是：②④⑤；既含有离子键又含有共价键的是：①⑥，
    故答案为：③⑦；②④⑤；①⑥．
    点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义，题目难度不大，试题侧重考查学生对这些概念的辨别能力，注意明确化合物类型与化学键的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）．正确的操作步骤是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃的通式：
     
    （n≥1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
     
    ；NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
     
    ，反应方程式
     
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
     
    ；  ②NaOH溶液中发生的反应：
     
    ．
    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ，如果将20mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．
    A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空．
    （1）原子半径最小的元素是
     
    ．
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ，它的原子结构示意图是
     
    ．
    （3）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．
    （4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是
     
    ．
    （6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是
     
    ．
    （7）最稳定的气态氢化物是
     
    ．
    （8）金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的物理性质：
     
    色、
     
    气味液体，密度比水
     
    ，
     
    溶于水，
     
    毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用
     
    冷却，可凝结成
     
    色
     
    体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为一890.3kJ?mol-1、--285.8kJ?mol-1和--283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ． 
    （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充人0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图甲所示．3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
    t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mo1
    40.180.380.220.66
    则3～4min之间，衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是
     

    （3）已知温度、压强和碳水比
    n(CH4)
    n(H2O)
    对该反应的影响如图乙所示．
    ①图1中，两条曲线所示温度的关系：t1
     
    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1
     
    x2
    ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1
     
     p2
    （4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图丙所示．
    ①放电时，正极的电极反应式为
     

    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基酸化学性质：两性
    H2N-CH2-COOH+HCl→
     
    ．H2N-CH2-COOH+NaOH→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（　　）
    A、CH4
    B、C2H6
    C、C3H8
    D、C4H10

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