Question

用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空．
（1）原子半径最小的元素是

 

．
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是

 

，它的原子结构示意图是

 

．
（3）与水反应最剧烈的金属是

 

．
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

 

．
（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是

 

．
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是

 

．
（7）最稳定的气态氢化物是

 

．
（8）金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（3）金属性最强的元素是Na元素；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH₃；
（7）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（8）同周期，从左到右，金属性减弱，同主族，从上到下，非金属性减弱，据此分析．

解答： 解：（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为：H；
（2）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，最大的是Na元素，
钠原子结构示意图为，故答案为：Na；；
（3）金属性最强的元素是Na元素，金属性越强，性质越活泼，与水反应越剧烈，故答案为：Na；
（4）Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为：Al（OH）₃；
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH₃；故答案为：NH₃；
（7）非金属性越强，气态氢化物越稳定，F元素的非金属性最强，故氟化氢最稳定，故答案为：HF；
（8）同周期，从左到右，金属性减弱，同主族，从上到下，非金属性减弱，故金属性最强的为钠，非金属性最强的元素是氟元素，故答案为：Na；F．

点评：本题考查了元素周期表及元素周期律综合应用，涉及化学式、原子结构等化学用语，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．