分析：（1）根据燃烧热写出热化学方程式，利用盖斯定律计算；
（2）根据图象可知3min时，平衡时各组分的平衡浓度，再根据4min时各组分浓度变化量判断改变的条件；
（3）①根据反应的热效应判断温度对平衡移动的影响，结合图象分析解答；
②碳水比
值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；
③根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子；
②计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（NaOH）与n（CO
2）比例关系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断．
解答：
解：（1）已知：①H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-285.8kJ?mol
-1②CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g） ）△H=-283.0kJ?mol
-1③CH
4（g）+2O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l））△H=-890.3kJ?mol
-1，
④H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ?mol
-1，
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）
△H=（-44.0kJ?mol
-1）+（-890.3kJ?mol
-1）-（-283.0kJ?mol
-1）-3×（-285.8kJ?mol
-1）=+206.1 kJ?mol
-1，
故答案为：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）△H=+206.1 kJ?mol
-1；
（2）根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则：
CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）
开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3
平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.3
4min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01
水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；
CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01
氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03
浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，且甲烷和水蒸气浓度减小，一氧化碳和氢气浓度增大，应是平衡向正反应方向移动，依据（1）分析该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；
故答案为：正；升高温度；
（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度t
1＜t
2，故答案为：＜；
②碳水比
值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x
1＞x
2，故答案为：＞；
③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p
1＞p
2，故答案为：＞；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-，故答案为：O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-；
②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为
=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为
=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol?L
-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO
2）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH
-）＞c（H
+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO
3-）＞c（CO
32-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K
+）＞c（HCO
3-）＞c（CO
32-）＞c（OH
-）＞c（H
+），
故答案为：c（K
+）＞c（HCO
3-）＞c（CO
32-）＞c（OH
-）＞c（H
+）．
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