练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为
     

    （2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为
     
    ，溶质的物质的量浓度表示为
     

    （3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）
     
    （填序号）
    A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
    （4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1=ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
     
    （填序号）
    A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）计算出溶液中硫酸铜的质量，再根据溶质质量分数=
    m溶质
    m溶液
    ×100%计算出该饱和溶液中CuSO4的质量分数；
    （2）设水的体积为1L，则氯化氢的体积为V，根据n=
    V
    22.4L/mol
    计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，再根据溶质质量分数=
    m溶质
    m溶液
    ×100%计算出所得溶液溶质的质量分数；根据c=
    1000ρω
    M
    计算出溶质的物质的量浓度；
    （3）利用物质的量浓度与密度、质量分数关系：c=
    1000ρω
    M
    进行计算，再根据硫酸溶液的浓度越大其密度越大进行解答；
    （4）利用物质的量浓度与密度、质量分数关系：c=
    1000ρω
    M
    进行计算，再根据氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．
    解答： 解：（1）向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液中硫酸铜的质量为：2mg×16%+mg×
    160
    250
    =0.96mg，溶液的质量为2mg+mg=3mg，
    该饱和溶液中CuSO4的质量分数为：
    0.96m
    3m
    ×100%=32%，
    故答案为：32%；
    （2）设水的体积为1L，则氯化氢的体积为VL，标况下VLHCl的物质的量为：n（HCl）=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，质量为：m（HCl）=36.5g/mol×
    V
    22.4
    mol=
    36.5V
    22.4
    g，1L水的质量约为1000g，则溶液中氯化氢的质量分数为：ω（HCl）=
    36.5V
    22.4
    g
    1000g+
    36.5V
    22.4
    g
    ×100%=
    36.5V
    22400+36.5V
    ；
    该溶液的物质的量浓度为：c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×ρ×
    36.5V
    22400+36.5V
    36.5
    mol/L=
    1000ρV
    22400+36.5V
    mol/L，
    故答案为：
    36.5V
    22400+36.5V
    ；
    1000ρV
    22400+36.5V
    ；
    （3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶质的质量分数，
    则：a=
    1000ρ1ω1
    98
    、b=
    1000ρ2ω2
    98
    ，
    且知 2a=b，
    则：2×
    1000ρ1ω1
    98
    =
    1000ρ2ω2
    98
    ，
    整理可得：2ω1=
    ρ2
    ρ1
    ω2，
    硫酸浓度越大，则溶液密度越大，则ρ1＜ρ2，
    所以ω2＜2ω1，
    硫酸浓度越大，则质量分数越大，则ω1＜ω2＜2ω1，
    所以B、D正确，
    故答案为：BD；        
    （4）由ω1和ω2分别表示浓度为amol?L-1和bmol?L-1氨水的质量分数，
    则a=
    1000ρ1ω1
    17
    ，b=
    1000ρ2ω2
    17
    ，
    由于2w1=w2，所以a＜b，
    则：
    a
    b
    =
    1000ρ1ω1
    17
    ：
    1000ρ2ω2
    17
    =
    ρ1
    2ρ2

    又由于氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，
    所以：
    a
    b
    ＞
    1
    2
    ，即：2a＞b，
    故a＜b＜2a，正确选项为C、D，
    故答案为：CD．
    点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的有关计算，题目难度中等，试题计算量较大，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，明确物质的量浓度与质量分数的关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的化学式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②鉴别B、C常用的一种试剂是
     
    ； B可作净水剂，其原理是：
     
    （用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯燃烧的化学方程式是
     
    ，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定锌的摩尔质量，进行如下实验：
    ①准确称取ag金属锌．
    ②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并称量其总质量为m1g
    ③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
    ④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m2g．
    （1）根据上述实验所得数据，写出计算锌的摩尔质量的表达式（不必化简）M（Zn）=
     
    ；
    （2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，其原因是
     
    （填字母编号）
    A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码）
    B、反应速率太快．
    C、天平砝码生锈．
    D、锌没有完全溶解．
    （3）为减小实验误差，下面所采取的措施正确的是
     
    （填字母编号）
    A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中．
    B、将烧杯浸入盛热水的水槽中．
    C、将锌研成粉状．
    D、用盐酸代替硫酸．
    （4）为使测定结果不受反应速率的影响，上述实验应做必要的改进，请画出改进后的装置示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃的通式：
     
    （n≥1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEH
    3BCFG
    （1）写出表中A～H元素的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    ．
    （2）根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式和化学方程式填入空白处．
    ①单质中氧化性最强的是
     
    ，还原性最强的是
     
    ；
    ②最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，最稳定的气态氢化物是
     
    ；
    ③按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序，将B、C、F、G 4种元素的最高价的氧化物的水化物化学式排列成序为
     
    _．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
     
    ；NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
     
    ，反应方程式
     
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
     
    ；  ②NaOH溶液中发生的反应：
     
    ．
    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ，如果将20mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．
    A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的物理性质：
     
    色、
     
    气味液体，密度比水
     
    ，
     
    溶于水，
     
    毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用
     
    冷却，可凝结成
     
    色
     
    体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能与新制氢氧化铜共热产生红色沉淀的是（　　）
    A、HCHO
    B、HCOOH
    C、CH3CH2CHO
    D、CH3CH2COOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案