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    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

    A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

    【答案】C

    【解析】

    A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存；

    B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存；

    C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存；

    D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，Mg2+与CO32-能生成沉淀，不能大量共存；

    答案为C。

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    A. C B. H C. O D. N

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    （1）该反应的化学方程式中 = ．
    （2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ．
    （3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
    A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    C.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    D.N的质量分数在混合气体中保持不变．

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    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为

    ① （）mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b）mol ④mol

    A. ②④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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    【题目】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10－2，K2=5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10－9。回答下列问题：

    （1）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

    （2）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________________。

    （3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为______。

    （4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______。

    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______。

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    【题目】亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

    (2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

    (3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

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    【题目】下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）

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