Question

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）该反应的化学方程式中 = ．
（2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ．
（3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D.N的质量分数在混合气体中保持不变．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2） mol?L﹣1?min﹣1
（3）不相等
（4）BD
【解析】解：（1）有图象可知， = = = =2，所以答案是：2；（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v= = = molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1min﹣1；（3）t2时刻生成M的速率= = mol/（Lmin），消耗N的速率= = mol/（Lmin），t2时，生成M的速率与消耗N的速率不相等，所以答案是：不相等；（4）A、当体系达平衡状态时，M与N的物质的量之比为可能时1：1，也可能不是1：1，故A错误；
B、随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故B正确；
C、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故C错误；
D、N的质量分数在混合气体中保持不变是平衡标志，故D正确；所以答案是：BD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及对化学平衡状态的判断的理解，了解状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．