[题目]下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去.产生气泡H2O2具有还原性D向乙醇溶液中加一小块钠产生气泡乙醇含有羟基A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	该有机物中必定含有碳碳双键
B	向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
C	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪去，产生气泡	H2O2具有还原性
D	向乙醇溶液中加一小块钠	产生气泡	乙醇含有羟基

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 碳碳双键、碳碳三键都能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中可能含有碳碳三键，A错误；

B. 硝酸具有强氧化性，能把氧化成，生成BaSO4，因此不能判断亚硫酸钠是否变质，B错误；

C. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，紫色褪去说明被还原为无色的Mn2+，产生气泡，说明H2O2被氧化成O2，表现还原性，C正确；

D. 乙醇溶液中含有乙醇和水，两者均能与钠单质反应生成氢气，故无法就此判断乙醇中含有羟基，D错误；

答案为C。

练习册系列答案

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【题目】大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：

I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。

用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。

II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定

III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。

(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。

②上图中A物质是________________________。

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【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是( )

A.1mol环戊二烯()中含有5NA σ键

B.二茂铁分子中存在配位键

C.环戊二烯分子中所有原子共平面

D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2

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【题目】常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( )

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.60×10-12	2.80×10-39

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

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C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D. 甲中所有原子一定处于同一平面

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已知：①

②（R为烃基或H原子）

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是___（填序号）。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂___。

（3）写出B→C的化学方程式___。

（4）写出化合物F的结构简式____。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___（写出1种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线___（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

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已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

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③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列说法错误的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

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【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个

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