【题目】用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：
已知：①C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列说法错误的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态
C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
A．②C(s)+O2(g)
CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，根据盖斯定律，将②-③得：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH=(-393.5 kJ/mol)-(+180.5 kJ/mol)=-574.0 kJ/mol，故A正确；
B．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)是气体质量逐渐增大的反应，当容器内气体密度不变时，说明气体的质量不变，说明反应达到了平衡状态，故B正确；
C．反应的焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，反应③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，则正反应的活化能大于180.5 kJ/mol，故C正确；
D．反应①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)为气体的物质的量不变的反应，容器中的气体的压强始终不变，达到平衡后，增大压强平衡不移动，故D错误；
故选D。
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【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是__。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 该有机物中必定含有碳碳双键 |
B | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
C | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 | 紫色褪去，产生气泡 | H2O2具有还原性 |
D | 向乙醇溶液中加一小块钠 | 产生气泡 | 乙醇含有羟基 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) +3PO
(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO
的水解程度大于其电离程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO
)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。
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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA
D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA
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【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 现 象 |
①取少量样品，加蒸馏水溶解 | ②固体完全溶解得到无色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤静置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液体积/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。
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【题目】下列操作对应的现象和离子方程式均正确的是（ ）
操作 | 现象 | 离子方程式 | |
A | 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 | 无明显变化 | CO |
B | 向苏打溶液溶液中滴加稀硫酸 | 立即产生气泡 | CO |
C | 向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液 | 生成白色沉淀 | 2HCO |
D | 向NaHCO3溶液中加入少量偏铝酸钠 | 生成白色沉淀和无色气体 | HCO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中
(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________；
(2)过程②对应的化学方程式是：___________。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；
ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2
+I2＝
+2I-)
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2
(3)i中发生反应的离子方程式是_________；
(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。
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【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时 | 原溶液中有 |
D | 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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