【题目】绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中
(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________；
(2)过程②对应的化学方程式是：___________。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；
ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2
+I2＝
+2I-)
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2
(3)i中发生反应的离子方程式是_________；
(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。
【答案】
+H2OOH-+
Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑ 2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2 
【解析】
通过醋酸铜与碳酸钠反应制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与酸反应得到醋酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到醋酸铜晶体。通过滴定法测定产品中铜的含量。
(1)碳酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中发生水解反应+H2OOH-+，①中有OH生成，故本题答案为：+H2OOH-+；
(2)过程②中醋酸与碱式碳酸铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，化学方程式是Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑，故本题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑；
(3)i中醋酸铜与碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀和醋酸钾，醋酸铜、碘化钾和醋酸钾都是可溶性盐，在离子方程式中可以拆开，则反应的离子方程式是2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2，故本题答案为：2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2；
(4)根据2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2，2
+I2＝
+2I-，可知2Cu2+～I2～2，n()=n(Cu2+)=b×v×10-3mol，醋酸铜产品中铜元素的质量分数是
=，故本题答案为：。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( )
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.60×10-12 | 2.80×10-39 |
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
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【题目】用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：
已知：①C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列说法错误的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态
C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动
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【题目】室温下，下列说法中正确的是
A.室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等
B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K＝
(用含a的代数式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则
的值减小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl-)＝3c(Al3+)
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【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水：Fe3+、
、
、OH－
B.加入过量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－
C.加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、
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【题目】Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。
Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)
B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：
t/min | 0 | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
c/(mol·L－1) | 0 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
回答下列问题：
(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L1·min1。
(3)120min时A的转化率为__。
(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。
(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反应速率相等
C.A和B的物质的量比值保持恒定
D.溶液的总质量保持恒定
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【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)
pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
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【题目】下列说法不正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
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