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    【题目】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )

    A.①中铝片发生了钝化

    B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

    C.③中沉淀溶解的离子方程式是

    D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    打磨过的铝片，已经去掉表面的氧化铝，据此回答；

    A. ①中铝片没明显溶解，因为浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化， A正确；

    B. ②中加水，硝酸浓度下降，铝和变稀的硝酸发生氧化还原反应，产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气，B正确；

    C. ③中沉淀为，是两性氢氧化物，其在NaOH溶液中溶解的离子方程式是，C正确；

    D. ②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应， D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）

    ①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

    ②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

    ③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

    ④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

    ⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

    ⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    ⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

    A.2项B.3项C.4项D.5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

    A.银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

    B.电位计读数越大，O2含量越高

    C.负极反应为Ag+I--e-= AgI

    D.部分A1I3同体变为Al和AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于①放热反应 ②吸热反应

    A：分解反应 B：化合反应C：置换反应

    (1)氯酸钾分解制氧气，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

    (2)生石灰跟水反应生成熟石灰，既是_______又是______。

    (3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

    （1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______之间。

    A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④

    （2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：

    （1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

    （2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。

    （3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。

    Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

    （1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法____________；

    （2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。

    （3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ 吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。

    ① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_______(填字母)。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    ② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______(填字母)。

    a．铜 b．石墨 c．二氧化硅

    ③ 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和_________(填字母)。

    a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱

    (2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ① 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是____。(填元素符号)

    ② 下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是____(填字母)。

    a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

    ③ 如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是_____。

    (3)为了减轻我市的雾霾状况，《苏州市市区禁止燃放烟花爆竹规定》明确规定，自2017年1月1日起，姑苏区全区，苏州工业园区、高新区、吴中区、相城区、吴江区各区部分区域禁止燃放烟花爆竹。

    ① 燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一。向煤中加入一定量的石灰石进行“____”处理，可以减少SO2的排放。该反应的化学方程式为_____________________。

    ② 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为____________。

    ③ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72ˉ)废水的处理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该过程中的氧化剂为______；该方案处理后的废水中因含有大量______(填离子符号)，会导致水体富营养化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 和都有手性碳原子

    B. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

    C. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

    D. SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示：

    已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,该离子转化或去除完全。

    请回答下列问题：

    （1）热纯碱的作用是_______________，H2O2的电子式为___________。

    （2）调pH步骤可选用的试剂为______________。

    A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

    （3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，则需要调节的pH范围是_______________。

    （4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。

    （5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。

    （6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

    （1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

    （2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

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