Question

【题目】在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃时，将0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】根据图像可知，曲线上的点是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-,Ksp=c(Ag+)2 c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11, A错误；饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液仍为饱和溶液，点仍然在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；Ksp是温度的函数，t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，C正确；根据溶度积进行计算：Ksp（Ag2CrO4）=10-11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10；c(CrO42-)=0.1 mol·L－1，得到c(Ag+)2=10-10，c(Ag+)=10-5 mol·L－1 ；0.1 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl-)=0.1 mol·L－1,根据溶度积进行计算，c(Ag+)=1.8×10－9 mol·L－1，所以氯化银先析出，Cl－先沉淀，D正确；正确选项A。