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    【题目】下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

    C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

    【答案】C

    【解析】

    A.该硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L。A项错误；

    B.Fe与足量的稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，由此可知1molFe与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L。B项错误；

    C.设配制稀硫酸时应量取该浓硫酸xmL，由稀释定律可知，则有，解得x=125.0。即配制稀硫酸时应量取该浓硫酸125.0mL。C项正确；

    D.由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的2倍，根据溶质质量分数=，可知所得溶液的质量分数将大于49%，D项错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    (1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

    ①浓硫酸使木条变黑__________

    ②热的浓硫酸与铜片反应__________

    (2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O) (相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题:

    (1)写出步骤①“转化”的化学方程式______________________________________。

    (2)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为______________，为提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意写出一条)。

    (3)若步骤④沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

    (4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_______________________。

    (5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__ % (结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

    A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D. t ℃时，将0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 物质M为CO2

    B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

    C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

    D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是

    A.C2O3与CO2都是碳的氧化物B.C2O3与CO2都是碳酸的酸酐

    C.C2O3与CO都具有还原性D.C2O3与C的燃烧产物都是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

    反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

    下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

    B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

    C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

    D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是_______。

    （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

    浸渣中含有的主要成分是________________。

    （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

    （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

    （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

    ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

    ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:

    （1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。

    （2）方法二：氯化钠电解法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。

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