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【题目】下列微粒中只具有还原性的是( )

A.ClB.ClC.HD.H2O

【答案】A

【解析】

元素处于最高价只有氧化性,元素处于最低价只有还原性,元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。据此解答。

AClCl元素处在最低价,只有还原性,A选。

BClCl元素是0价,处于中间价态,既有氧化性也有还原性,B不选;

CHH元素处于最高价,只有氧化性,C不选;

DH2OH元素化合价可以降低,O元素化合价可以升高,既有氧化性也有还原性,D不选;答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B两种烃,其相关信息如下:

A ①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1

②28<M (A)<60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题:

(1)烃A的实验式是

(2)烃A的结构简式是

(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为

(4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结构简式为 (填一种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42

B

向某溶液中加入2KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有

Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该钾盐是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能为AgCl;产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫;先加入硫氰化钾溶液,溶液不显示红色,说明溶液中不存在铁离子,再加入具有氧化性的氯水,溶液变成红色,说明原溶液中一定存在亚铁离子;能使品红褪色的气体不一定为SO2;产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能为AgCl,若先加盐酸排除干扰,不生成沉淀,再加氯化钡生成沉淀,则溶液中一定含有SO42-,A错误;向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明溶液中不存在铁离子;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明加入氯水后溶液中出现了铁离子,证明原溶液中一定含有Fe2+,B正确;能使品红褪色的气体不一定为SO2,也可能为其它强氧化性气体,如氯气、臭氧等,C错误;产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则溶液中可能含有CO32-、HCO3-,或SO32-、HSO3-,D错误。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。

型】单选题
束】
17

【题目】在铜与浓硫酸的反应中,如果转移0.4mol电子,则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

(1)写出C基态原子的价层电子排布____________,F基态原子的外围电子排布式_____________

(2)下列说法不正确的是____________ (填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序:B <C < D

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O> H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F元素位于周期表中_________区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的CA形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为__________(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为________________________________

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为____________

(6)DF形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm, F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中食物腐败都是氧化还原反应,下列反应类型中一定是氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应

C.复分解反应D.置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某蛋白质由三条肽链构成,其结构示意图如下,其中“—S—S—”为由两个SH”构成的二硫键,其作用是连接两相邻肽链。若该蛋白质分子共由A个氨基酸组成,则形成一个该蛋白质分子时减少的相对分子质量为:

A. 18A3+4 B. 18A2+4

C. 18mA3D. 18A2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________

(2)反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 NaCl 的质量分数分别为 0.30 0.15, 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)____________________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替,则该反应不需要加热就能进行,其原因是_____________

(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中,加入150mL 水溶解。

步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。

步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次,洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。

步骤3 中,准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________

样品中NH4ClO4的质量分数为_______若取消步骤6,则对定结果的影响是______(偏高”、“偏低无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是(

A.乙醇与乙酸B.苯与溴苯

C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D.葡萄糖与果糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物,经过3s后,它的浓度变成1.2mol/L,在3s内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为

A.0.6mol·L—1·s—1 B.0.8mol·L—1·s—1

C.0.4mol·L—1·s—1 D.2.4mol·L—1·s—1

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