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    6．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．

    分析 缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡向着正向移动．

    解答 解：反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为气体体积缩小的可逆反应，在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向着正反应方向移动，
    故答案为：增大；增大；正反应．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确平衡移动原理即可解答，注意掌握化学平衡的影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置、操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和热    		B．
    电解食盐水
    C．
    温度对化学平衡的影响    		D．
    催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强  b．减小压强
    c．升高温度  d．降低温度
    e．使用催化剂
    （2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是AC．
    A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO） 随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器内压强保持不变
    c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂
    （5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A2+B2?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　　）
    A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
    B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2、B2中有一种为气体，Q＜0
    D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞P．
    ②若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）
    A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
    B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
    C．将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
    D．将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B．氯化钠溶于水中
    C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升华

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