Question

15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）

• A． 将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1
• B． 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
• C． 将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
• D． 将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

Answer 1

分析 A．根据稀释后溶液中氢氧根离子浓度计算氢离子浓度；
B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，再根据离子积常数计算氢离子浓度；
C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，二者等体积混合时发生中和反应，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；
D．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半．

解答 解：A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10^-5 mol/L，则c（H⁺）=10^-9mol/L，故A错误；
B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1}{2}$（10^-5+10^-1）mol/L≈0.05，所以氢离子浓度2×10^-11mol/L，则溶液的pH小于11，故B错误；
C．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故C错误；
D．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L，则混合溶液的pH=1.3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意两种溶液混合时离子浓度的变化，为易错点．