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    10．下列物质既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A．FeB．SO2C．KMnO4D．浓 H2SO4

    分析 处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性．

    解答 解：A．Fe元素处于最低价态，所以只有还原性，故A错误；
    B．SO2中S元素中间价态，则SO2既有氧化性也有还原性，故B正确；
    C．KMnO4中Mn元素处于最高价态，所以只有氧化性，故C错误；
    D．浓 H2SO4中S元素处于最高价态，所以只有氧化性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性还原性的关系是解本题关键，根据元素化合价高低判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
    某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
    （7）装置C的作用是防倒吸．
    （8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
    （9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO） 随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器内压强保持不变
    c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂
    （5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞P．
    ②若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
    ①浓盐酸   ②浓硫酸   ③烧碱    ④食盐    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．
    A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）
    A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
    B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
    C．将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
    D．将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）
    A．0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
    B．反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
    C．至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
    D．至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
    B．氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料
    C．空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
    D．为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
    C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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