下列实验装置.操作不能达到实验目的是( )A．测定中和热B．电解食盐水C．温度对化学平衡的影响D．催化剂对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．下列实验装置、操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	测定中和热		B．	电解食盐水
	C．	温度对化学平衡的影响		D．	催化剂对反应速率的影响

分析 A．温度计位置错误；
B．电解饱和食盐水，可用石墨作电极；
C．已知2NO₂?N₂O₄△H＜0，根据颜色的变化判断；
D．浓度相同条件下，可根据反应的剧烈程度判断催化剂的影响．

解答解：A．温度计用于测量溶液的温度，温度计位置错误，故A错误；
B．电解饱和食盐水，可用石墨作电极，可完成实验，故B正确；
C．已知2NO₂?N₂O₄△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；
D．浓度相同条件下，可根据反应的剧烈程度判断催化剂的影响，可完成实验，故D正确．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及中和热的测定、化学平衡移动、电解以及反应速率的测定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案

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3．从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO₄和H₂SO₄混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺和Sn-2e^-=Sn²⁺．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl₃溶液或H₂O₂-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl₃溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是c（H⁺）和c（Fe³⁺）小，有利于Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L^-1盐酸、0.5mol•L^-1NaCl及不同浓度的H₂O₂组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H₂O₂的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H₂O₂）=0mol•L^-1时，也有少量的铜被浸出，其原因是液面上方空气中O₂随搅拌不断进入溶液，溶解的O₂将铜氧化而被浸取．
③用H₂O₂-HCl-NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（Ⅱ） Cu²⁺+Cu?2Cu⁺
（Ⅲ） Cu⁺+nCl^-?CuCl_n^（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCl_n^（n-1）-+2H⁺+H₂O₂=2Cu²⁺+2H₂O+2nCl^-
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc（填序号）．
a．Na⁺ b．Cu²⁺ c．Cl^-d．OH^-

（3）铅冰铜（PbS、Cu₂S及FeS的混合物）可用HCl-H₂O₂混合溶液浸取．
①Cu₂S被HCl-H₂O₂混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu₂S+5H₂O₂+2HCl=CuCl₂+CuSO₄+6H₂O．
②若由H₂SO₄代替HCl-H₂O₂中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H₂SO₄浓度大于3.1mol•L^-1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO₄沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触．

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4．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是干燥氢气．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A、加热反应一段时间 B、收集气体并检验其纯度
C、关闭分液漏斗活塞 D、停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入Na₂CO₃溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；洗涤；干燥
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（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．

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A．

①③④⑦⑧⑨

B．

①④⑦⑧⑨⑩

C．

①③④⑥⑨⑩

D．

①②④⑤⑧⑨

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1．

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试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化反应．反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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8．工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生产纯碱的方法称为联合制碱法．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
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（4）甲流程中设计循环I的目的是提高食盐的利用率；乙流程中设计循环I的目的是提高氨气的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH₃44.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为94.3%．
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5．

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1．在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点的反应速率：a＞c		B．	由a点到b点，可以用加热的方法
	C．	a、c两点气体的颜色：a深，c浅		D．	a、b两点NO₂的转化率：a＜b

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6．在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν_正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν_逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．

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