Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C、熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
• D、晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
B、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大；
C、金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高；
D、离子晶体中离子半径越小，晶格能越大．

解答：解：A、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，则键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C、金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；
D、离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了晶体的性质，涉及不同晶体的熔点、硬度、晶格能等，侧重于基础知识的考查，难度不大．