Question

AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（　　）

	AB	CD	EF
离子电荷数	1	1	2
键长（10-10 m）	2.31	3.18	2.10

• A、CD＞AB＞EF
• B、AB＞EF＞CD
• C、AB＞CD＞EF
• D、EF＞AB＞CD

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．

解答：解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：EF＞AB=CD，键长：EF＜AB＜CD，
所以熔点由高至低的顺序是EF＞AB＞CD；
故选D．

点评：本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．