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    一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
    B、物质B不能发生取代反应
    C、用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
    D、1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．A中含有饱和烃基，结合甲烷的结构判断；
    B．B中含有酚羟基和酯基，可发生取代反应；
    C．C中含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．C中含有酚羟基和酯基，可与氢氧化钠反应．
    解答：解：A．物质A中两个侧链均为叔丁基，4个C原子不可能共平面，故A错误；
    B．物质B可发生取代反应，如酯基的水解，故B错误；
    C．因C中含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH，故C错误；
    D．C中含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，酯基也可与氢氧化钠溶液反应，且1molC与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为
     
    ；
    （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用．在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

    其中负极发生的电极反应为
     
    ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（　　）
    AB CD EF
    离子电荷数 1 1 2
    键长（10-10 m） 2.31 3.18 2.10
    A、CD＞AB＞EF
    B、AB＞EF＞CD
    C、AB＞CD＞EF
    D、EF＞AB＞CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质的比较中，正确的是（　　）
    A、熔点：Li＞Na＞K＞Rb
    B、沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C、热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
    D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做乙醛的氧化实验，其过程为：取5mL 1mol/L的CuSO4溶液加入盛有2mL 1mol/L的NaOH溶液的试管中，振荡使之混合，再滴入0.5mL 4%的CH3CHO溶液，加热至沸腾，未出现砖红色沉淀，其原因可能是（　　）
    A、烧碱的量不足
    B、乙醛的量不足
    C、硫酸铜的量不足
    D、加热时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ；C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）CO的燃烧热为
     
    ；其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（　　）
    A、硅B、硫C、氯D、钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料：
        过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解．作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    根据上述材料，回答下列问题：
    （1）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质．
    ①双氧水有多种性质：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，这个反应体现了双氧水的
     
    性，H2O2的电离方程式为
     
    ．
    ②将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的
     
    性．
    （2）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
     
    ．
    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
     

    A．MnO2  B．H2S  C．CH3COOH  D．NaHCO3
    实验室用H2O2制O2的化学方程式为：
     
    ．
    （4）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快．
    ①已知下列反应在一定条件下可以发生：
    a．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    b．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+；
    在以上反应中Fe2+实际上起着
     
    作用，
    ②I2也与Fe2+一样，可发生上述类似反应，
    类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
    a．H2O2+I2═2HIO，b．
     
    ．
    ③从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I-的原因
     
    ．
    （5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式为KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．
    生成物A的化学式为
     
    ，反应中被氧化的元素为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O分子的形成过程
     
    ．

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