Question

【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )

A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D. Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Na2O2与H2O反应产生NaOH使紫色石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故A错误；B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2生成molO2，转移1 mol电子，故B错误；C．1 mol NaHCO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，0.5 mol CO2反应消耗0.5 molNa2O2，0.5 mol H2O反应消耗0.5molNa2O2，则CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH，故C错误；D．2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2，Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。