【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的实验现象是_______________。
（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。
（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
【答案】产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) H2O Fe3O4 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3O4
【解析】
（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；
（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；
（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；
（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；
（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；
（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。
（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。
（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，Fe3O4。
（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为：干燥氢气。
（4）E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuO
Cu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为：固体由黑色变为紫红色。
（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为：A；收集气体并验纯。
（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。
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新编小学单元自测题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D. Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）
（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 某温度时，pH=6的纯水，含
mol 
离子
B. 含10.6g 
溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C. V L a mol/L 
溶液中 ，若
数目为1 mol，则
离子数目大于3 mol
D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol
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【题目】利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应
C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀
D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，某酸性溶液中只含
、
、
、
四种离子，下列说法正确的是
A. 溶液中离子浓度可能满足： 
B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
A | B | C | D | |
甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四氧化三铅(Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下：
(1)“还原”时的化学方程式为__________。
(2)已知: Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。 若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 mol/L，此时溶液中的c(CO32-)>_____mol/L。
(3)为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol/LHNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00mL。已知：I2+ 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是_____________________________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数____________。(写出计算过程)
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