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    【题目】实验是实现科学探究的重要途径。

    （1）下列关于教材实验的叙述中正确的是

    A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

    B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

    C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

    D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

    E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

    （2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。

    已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

    ①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

    ②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是

    。

    ③本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。

    【答案】（1）CE

    （2）①用CO2排除装置中的空气，避免NO被氧化

    ②3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

    ③ 溶液变黄色（Fe2+被氧化成Fe3+）； 溶液变为棕色

    【解析】

    试题分析：（1）A、铜常温下在浓硫酸中不反应，错误；B、汽油不是纯净物，错误；C、胶体有丁达尔效应，故正确；D、淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解后应加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液发生银镜反应，故错误；E、蛋白质溶液加入硫酸铵发生盐析，故正确。故选ＣE；（2）①因为反应中硫酸亚铁和一氧化氮反应，而一氧化氮容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以先用碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳，排除装置中的空气，避免NO被氧化；②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O；③ 二氧化氮可以和水反应生成硝酸硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变黄色（Fe2+被氧化成Fe3+）；若只有一氧化氮，则一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。

    ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。

    （2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。

    ② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

    (可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届唐山二模】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。

    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素

    （1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

    （2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

    离子半径

    得电子能力

    酸性

    金属性

    O2― Al3＋

    16O 18O

    H2CO3 HNO3

    Fe Al

    （3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。

    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。

    （5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

    化学键

    N=N键

    O=O键

    键能/kJ·mol－1

    945

    498

    630

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

    （2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

    （3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。

    （4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

    （3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

    （4）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

    下列判断错误的是

    A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

    B．HX的电离程度小于HY的电离程度

    C．V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

    D．V=20ml时，c(Y－)>c(X－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

    （1）A的分子式为________________。

    （2）写出：反应①的化学方程式： ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。

    （3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：

    ____________________________________________________________

    （4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）G在元素周期表中的位置是 。

    （2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，

    （4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。

    （5）C离子的氧化性比D离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。

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