【题目】将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中,计算:
(1)标准状况下,生成H2的体积_________;
(2)反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度(假设反应后,溶液体积仍为50mL)_________
【答案】0.224L 0.2mol/L ; 0.6mol/L
【解析】
根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应关系可推知,盐酸的量过量,锌完全反应,反应的产生的氢气的量由锌来决定,从而计算出氢气的体积;根据消耗盐酸的量和已知的总量,可以求出溶液中剩余n(HCl),从而计算出c(H+)。
(1)n(Zn)==0.01mol,n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
由于0.05mol×1>0.01mol×2,故HCl过量,则H2的量应由Zn的量来计算,n(Zn)=0.01mol,根据化学方程式可知,n(H2)=0.01mol,标况下V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L;
(2)反应中消耗HCl 0.02mol,生成ZnCl2 0.01mol,溶液中剩余HCl 0.03mol,故反应后,溶液中c(Zn2+)==0.2mol/L,c(H+)=
=0.6mol/L。
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【题目】长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al2O3,还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉材料(Ca12Al14Ox)的工艺流程图。回答下列问题:
(1)Ca12Al14Ox中x的数值为 ______,试剂X的名称是_________。
(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________,发生的主要反应的化学方程为______。
(3)反应②的离子方程式为 _______。
(4)实验室加热Al(OH)3应在________(填仪器名称)进行;操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素损失,此时应调节溶液pH大于______,为减少钙元素损失,应控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常温下Ksp[Mg(OH)2]=5×10-11,Ksp[Ca(OH)2]=5×10-6。
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【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答:
(1)当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是________________,由此可得A点的坐标为_______;
(2)当C点从A点向B点运动时,表示:_____。AB曲线表示的离子反应为:______,由此可得B点的坐标为:__________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为:_____mol/L。
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【题目】一种双电子介体电化学生物传感器,用于检测水体急性生物毒性,其工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.图中所示电极为阳极,其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B.甲荼醌在阴极发生氧化反应
C.工作时K+向图中所示电极移动
D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,C为厨房中的用品,D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________、B的俗名____________;
②反应II的离子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是_____________________________;
②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________;
③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成C的溶液,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式:B____________,E_____________。
(2)写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_______________
(3)写出C→D的离子方程式:________________________________。
(4)写出E→D的化学方程式:________________________________。
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【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料,用途广泛。回答下列问题:
已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1) △H3
(1)反应III:△S(填“>”“<”或“=”)___0。
(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量,是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1,则△H3=___kJmol-1
(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g)中,v逆=k逆c2(
),v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①反应达到平衡后,仅降低温度,下列说法正确的是(________)
A.k正、k逆均增大,且k正增大的倍数更多
B.k正、k逆匀减小,且k正减小的倍数更少
C.k正增大、k逆减小,平衡正向移动
D.k正、k逆均减小,且k逆减小的倍数更少
②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定温度下只发生反应I,经过10min反应达到平衡,体系的压强变为原来的0.875倍,则0~10min内v(O2)=___,=___。
(4)现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法:
C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1,反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应),图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___;反应的最佳温度为___(填序号)。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=;乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
②工业上,保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是___。
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【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )
A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d时溶液中离子的物质的量:Ba2+比AlO2-多
C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
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【题目】下表列出了①~111种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
请按要求回答下列问题:
(1)写出元素③形成单质的电子式______________
(2)画这11种元素中,非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
(3)元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是(填化合物的化学式)__________
(4)元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式)___________
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式____________________
(6)请从原子结构的角度解释,解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________
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