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    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B.c-d时溶液中离子的物质的量：Ba2+比AlO2-多

    C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

    【答案】D

    【解析】

    A．在b点时发生反应Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+3BaSO4 ↓，沉淀的物质的量为Al(OH)3＜BaSO4，A错误；

    B．b点是沉淀的最大值，1份 Al2(SO4)3 和3份 Ba(OH)2 恰好完全反应，生成2份Al(OH)3； b～d中发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2+4H2O，则整个过程中n(AlO2-)=2n(Ba2+)，所以AlO2 –的物质的量较多，B错误；

    C．假设有1mol A12(SO4)3，则溶液中含有2mol A13+ 、3mol SO4 2- ，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液时发生的反应为：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓、SO4 2- +Ba2+ =BaSO4↓，则当2mol A13 + 完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3mol，此时3mol SO42-全部沉淀；生成沉淀为2mol Al(OH)3和3mol BaSO4，因此在整个反应过程中BaSO4 的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量，C错误；

    D．d～e段中，某点时当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+ 与AlO2 - 的量相等，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）

    下列说法错误的是（ ）

    A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

    B.第二步的活化能大于第三步的活化能

    C.总反应为2N2O2N2+O2

    D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

    （1）标准状况下，生成H2的体积_________；

    （2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

    A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

    C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    KSCN

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    Fe

    KSCN

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

    A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

    B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    C.称取25g胆矾溶解在1L水里

    D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量

    B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量

    C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

    D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

    实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

    （4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

    资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

    实验Ⅱ.尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

    ①提出合理假设：

    假设1：只存在；

    假设2：既不存在也不存在ClO－；

    假设3：______________________________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

    (1)若溶液褪色，则假设1成立

    (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立

    步骤3：____________________________________

    __________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；

    （2）苹果醋的分子式为___；

    （3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；

    （4）苹果醋可能发生的反应是___。

    A.与NaOH溶液反应

    B.与氢气发生加成反应

    C.与乙酸在一定条件下酯化

    D.水解反应

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