练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

    实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

    （4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

    资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

    实验Ⅱ.尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

    ①提出合理假设：

    假设1：只存在；

    假设2：既不存在也不存在ClO－；

    假设3：______________________________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

    (1)若溶液褪色，则假设1成立

    (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立

    步骤3：____________________________________

    __________________________________

    【答案】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 漏斗 玻璃棒 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质 只有ClO— 操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。 若溶液变蓝色，则有ClO—;若不变蓝，则没有ClO—

    【解析】

    （1）装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2；

    (2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器；

    （3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水；

    （4）氯气与碱反应放热，温度升高，有可能生成氯酸钠；

    （5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质， HClO具有氧化性，选择淀粉、KI溶液，证明ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。

    （1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

    （2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；

    （3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；

    (4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;

    （5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO—；

    ②步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO—；若不变蓝，则没有ClO—。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A.图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

    B.甲荼醌在阴极发生氧化反应

    C.工作时K+向图中所示电极移动

    D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B.c-d时溶液中离子的物质的量：Ba2+比AlO2-多

    C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）

    ①气体的平均相对分子质量不再变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中的压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤B的浓度不再变化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

    A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

    （2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

    （3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

    （4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___gcm-3(列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

    已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

    ②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

    ③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

    回答下列问题：

    （1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。

    （2）滤渣1的成分为_______________。

    （3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

    （4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。

    （5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

    ①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。

    ②阳极电极反应式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～111种元素在元素周期表中的位置:

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    三

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出元素③形成单质的电子式______________

    （2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

    （3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________

    （4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________

    （5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________

    （6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。

    （2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

    （3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。

    （4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。

    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）

    A. 它易溶于有机溶剂

    B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应

    C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案