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    PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是


    1. A.
      充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
    2. B.
      上述实验中不能用盐酸代替硫酸
    3. C.
      若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
    4. D.
      在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
    C
    分析：PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．根据反应的离子方程式进行比较判断；
    A、振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；
    B、盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；
    C、根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算；
    D、依据发生的反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物．
    解答：加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
    A、充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
    B、用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故B正确；
    C、2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.005mol，故C错误；
    D、反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应的实质和反应现象的应用，理解二氧化铅的氧化性强于高锰酸根离子写出氧化还原反应的离子方程式是解题关键．
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    A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
    B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
    C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
    D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

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    A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
    B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
    C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
    D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

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    A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
    B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
    C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
    D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

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    A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

    B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

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