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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

    A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.无法计算

    解析：由发生的化学反应:

        K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑

        KOH+HCl====KCl+H2O

        可知,所有HCl最后都转变成KCl,因此可根据Cl元素质量守恒,由HCl的质量直接求固体KCl的质量。

        HCl　—　KCl

        36.5       74.5

        1.68         x

        x=3.43 g。

    答案：A


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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（　　）

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

    A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

    A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

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    有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O 2.8%(质量分数，下同)，含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（    ）

    A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

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