精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知,其内含水7.62%,K2CO32.38%,KOH 90%,若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中,过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体的质量为(  )
分析:根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应,将过量酸再用氢氧化钾中和时,反应后溶液中的溶质只有氯化钾,则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量.
解答:解:解:因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应,过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾,
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量,设氯化钾的质量为xg,
由Cl原子守恒可得,
   HCl~~~~~~~~~~~~KCl
   1mol                      74.5g
0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol    x
解得x=
0.046mol
1mol
×74.5g≈3.43g.
故选:A.
点评:考查混合物的有关计算,关键清楚反应过程,利用原子守恒解答简化计算,注意守恒思想的运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%,若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量(    )

A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(    )

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(    )

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH固体,含H2O 2.8%(质量分数,下同),含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL,蒸发中和后的溶液,所得固体的质量为(    )

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

查看答案和解析>>

同步练习册答案