有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析知其内含:H2O 7.62%.K2CO3 2.38%.KOH 90%.若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里.过量的酸再用足量的氢氧化钾中和.蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

解析：此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，故KCl的质量为：×1.683 g=3.43 g。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L^-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L^-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（　　）

A．3.43g

B．4.00g

C．4.50g

D．无法计算

科目：高中化学 来源： 题型：

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

科目：高中化学 来源： 题型：

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

科目：高中化学 来源： 题型：

有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O 2.8%(质量分数，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L^-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（）

A.3.73 g B.4.00 g C.4.50 g D.7.45 g

同步练习册答案