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    （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
    　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

    　①试剂x的最佳选择是_________。
    　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。
    （6）操作1可能发生反应的离子方程式                                

    （14分，每空2分）
    （1）Zn
    （2）除去碳粉
    （3）Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
    （4）①30%的过氧化氢    ②H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
    （5）加入NaHCO3，控制pH<7.7；   用少量无水乙醇洗涤2～3次
    （6）Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑

    解析试题分析：（1） 碱性锌锰干电池中，锌比锰活泼，所以负极材料是Zn；
    （2）第I步操作水浸后，溶于水的NH4CI、ZnCI2可除去，而碳粉不溶于水，所以第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉；
    （3）第Ⅳ步操作中加入MnS目的是利用沉淀的转化除去Zn2+，使MnS转化为更难溶的ZnS，离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
    （4）①根据表中数据选择30%的过氧化氢得到的MnSO4的质量最多，所以选择30%的过氧化氢；
    ②根据表可知，过氧化氢是把二氧化锰转化为硫酸锰，本身被氧化为氧气，化学方程式为H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
    （5）最终产物是碳酸锰，所以第一步应加入NaHCO3，调节pH值使之小于7.7，防止氢氧化锰生成；MnCO3潮湿时易被空气氧化，所以水洗完后再用用少量无水乙醇洗涤2～3次以除去碳酸锰表面的水分；
    （6）操作1目的是生成碳酸锰的沉淀，所以可能发生反应的离子方程式Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑
    考点：考查原电池中电极的判断，理解应用题目中信息的能力，化学方程式的判断及书写

    练习册系列答案
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    实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂进行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是

    A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B．取少量X溶液，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：                                                     。
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
    ②操作②中加入适量X的作用是：                         。
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：                 。
    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
                                    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：               mol、               mol。
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
    A．CH3CH3    B．CH3CHCl2  
    Ⅱ 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子官能团名称是__________________。
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
    （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有          （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
    （3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：               。
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

    ①AB段：                      ；
    ②BC段                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		9.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		12.4
    		8.3
    		2.8
     
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
    （2）加氨水调节溶液的PH范围为               。
    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是          (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液是          (填字母)。
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

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