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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 天然气的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常温下是液体

    C. 石油分馏是化学变化 D. 钠融法可以测定有机物的结构

    【答案】A

    【解析】

    A. 天然气的主要成分是甲烷，正确； B. CH3Cl常温下是气体，错误；C. 石油分馏是利用物质的沸点不同分离的，是物理变化，错误； D. 钠融法是将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素将以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，不属于现代化学测定有机物结构的分析方法，错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（ ）

    A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

    ①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO

    （2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。

    （3）观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    (1)E+离子的电子排布式是 。

    (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    (3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    (4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    (5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）
    A.CuSO4
    B.Ca（NO3）2
    C.Na2CO3
    D.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（ ）
    A.H2、O3
    B.H2SO4、H2CO3
    C.SO2、NO
    D.Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA <KB

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

    答

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