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    【题目】12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（ ）

    A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

    【答案】B

    【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是+6价，产物中X元素的化合价是+3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从+4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，12×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×10-3L×0.02mol/L×2×（6-3），解得V= 10mL，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；

    反应②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2；

    总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K

    下列叙述正确的是：

    A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2

    C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )

    A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77

    ×10－4

    Ka＝4.0

    ×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    (1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

    (2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

    (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

    (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

    a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

    b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

    d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

    （5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：

    （1）B中含氧官能团的名称为_________。

    （2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为_________、_________。

    （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_______________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。

    ①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；

    （4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：______________________。

    （5）已知：①

    ② （R1、R2表示烃基）

    合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：

    步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

    步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。

    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为：

    I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

    （1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：______________________________。

    （3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：mg L-1，请写出计算过程）______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称

    A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 天然气的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常温下是液体

    C. 石油分馏是化学变化 D. 钠融法可以测定有机物的结构

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