精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机物F是一种关节炎止痛药,合成F的一种传统法的路线如下:

(1)B中含氧官能团的名称为_________

(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为__________________

(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:_______________(写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。

①属于芳香族化合物;②苯环上只有1个取代基;③属于酯类物质;

(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式:______________________

(5)已知:①

(R1、R2表示烃基)

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

【答案】 羰基 加成反应 消去反应 3( 2 +H2SO4+4H2O→2 +(NH4)2SO4+H2SO4+2H2O→+NH4HSO4

【解析】本题考查有机物的合成和推断,(1)根据B的结构简式,含有的官能团是羰基;(2)对比C和D的结构简式,应是醛基中碳氧一个键发生断裂,H2NOH中一个H-N键断裂,断裂的氢原子,与醛基上的氧相连,剩下的相连,即结构简式为:,然后发生消去反应,因此C→D发生加成反应和消去反应;(3)与F为同系物,含有苯环和羧基,其同分异构体为: ;符合条件的是,共有3种;(4)发生的反应是+H2SO4+4H2O→2 +(NH4)2SO4+H2SO4+2H2O→+NH4HSO4 ;(5)根据F的结构简式,推出2-甲基-1-丙醇与HCl在一定条件下发生取代反应,生成(CH3)2CHCH2Cl,然后在AlCl3作用下,与苯发生取代反应,生成在HF作用下与酸酐反应生成,与氢气发生加成反应,生成,然后根据信息②生成目标产物,合成路线为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变,以221的物质的量之比再充入A、B、C,则:

A.平衡不移动

B.再达平衡时,n(A)n(B)n(C)仍为221

C.再达平衡时,C的体积分数增大

D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比(

A52 B 31 C152 D 13

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是

A. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

B. 碳具有还原性,可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅

C. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D. 汽油是常见的有机溶剂,可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/LK2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V( )

A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素,用化学符号回答下列问题。

(1)元素J在周期表中的位置是____________

(2)元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应,试写出该反应的离子方程式____________

(3)A~J中,原子半径最大的是_______,最活泼的非金属是_______,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______

(4)GH中化学性质比较活泼的是_______,请设计化学实验加以证明_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;ED处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。

(1)E+离子的电子排布式是

(2)BCD元素的第一电离能由大到小的顺序是

(3)BC元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是 BC的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是

(4)ABD可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 1 mol该分子中含有π键的数目是

(5)CF两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 C原子的配位数是

查看答案和解析>>

同步练习册答案