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    【题目】下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是

    A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    B. 碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅

    C. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    D. 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

    【答案】B

    【解析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；B．高温下C与二氧化硅反应生成Si、CO，则体现C的还原性，故B正确；C．常温下Cu与浓硝酸可发生剧烈的反应，不发生钝化，可以选Fe代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误； D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

    NH3·H2O

    2×10－5

    HNO2

    7×10－4

    HClO

    3×10－8

    H2CO3

    K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

    （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝ 。

    (3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(H+)=c(CH3COO-)

    B．加水稀释时增大

    C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

    D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

    B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

    D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2 转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

    （m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2为H2O、CO2 转变为H2、CO的催化剂

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 1mol CeO2参加反应，共生成2xmol的气体

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：

    （1）B中含氧官能团的名称为_________。

    （2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为_________、_________。

    （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_______________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。

    ①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；

    （4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：______________________。

    （5）已知：①

    ② （R1、R2表示烃基）

    合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

    ②图中X溶液是________，Y溶液是________。

    ③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

    (2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    反应开始时，乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应，电极反应式为___________。

    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________________。

    (3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    （1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

    已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

    反应②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

    写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：______________________________。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    C(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    C(O2)/mol·L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。

    A.使用催化剂，可加快反应速率

    B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

    D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

    II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    （1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：__________________________________________________。

    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

    （2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

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    促进H2O2分解的微粒

    甲同学

    H2O

    乙同学

    Fe3＋

    丙同学

    Cl－

    你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。

    （3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：

    实验过程

    实验现象

    结论

    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.

    无明显现象

    _______________

    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.

    _______________

    _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫玻亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。

    （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．

    （3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。

    （4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．

    （5）下列检验（4）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______．

    A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉D．FeCl3溶液．

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