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    【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(H+)=c(CH3COO-)

    B．加水稀释时增大

    C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

    D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．常温下pH=2的醋酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A错误；B． ==，加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故B正确；C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸过量，溶液呈酸性，故C错误；D．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变，故D错误；故选B。

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    C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

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    B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

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    【题目】碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

    D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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    【题目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）

    A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

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    【题目】已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的标准燃烧热为283 kJ

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    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

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