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    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2 转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

    （m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2为H2O、CO2 转变为H2、CO的催化剂

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 1mol CeO2参加反应，共生成2xmol的气体

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

    【答案】C

    【解析】A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；C．根据方程式可知1molCeO2参加反应，共生成3x/m mol的气体，C错误；D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确，D正确；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

    D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的标准燃烧热为283 kJ

    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）

    A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是

    A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    B. 碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅

    C. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    D. 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

    (其中R-为)

    (1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。

    (2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。

    (3) B→C的反应类型为____________________。

    (4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢

    (5)已知： 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是( )

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 如图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

    ①ⅡA族元素的最外层电子数__________。

    ②第三周期元素的最高正价__________。

    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。

    （2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）

    ①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）

    ②D分子中含有4个原子，其电子式是______。

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