Question

【题目】常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3·H2O	2×10－5
HNO2	7×10－4
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝ 。

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ：

Answer 1

【答案】（1）NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用；

c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；1.4×10－11

（2）>；800

（3）ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO

【解析】

试题分析：（1）由表中数据分析可知HNO2是弱酸，NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用。所以，常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小；依据平衡常数可知， NH4+的水解程度小于NO2-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)； 由水解平衡：NO＋H2OHNO2＋OH-和电离平衡HNO2NO＋H+可知，水解平衡常数Kh=Kw/K电离=10-14/(7×10-4)≈1.4×10-11。

（2）依据电离常数可知， NH4+的水解程度小于 HCO的水解程度，NH4HCO3溶液呈碱性，其pH＞7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数等于氨水的电离常数与碳酸的电离常数的乘积除以水的离子积常数。即K＝[(2×10-5)×(4×10-7)]/10-14=800。

（3）依据电离常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO。