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    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应

    B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C．二氧化碳通入澄清石灰水中

    D．澄清石灰水和稀硝酸反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、氢氧化镁是难溶于水的盐，不能拆写成离子，应是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故错误；B、存在其他反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；C、CO2是氧化物不能拆写，应是CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故错误；D、两者都能拆写，即H＋＋OH－=H2O，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

    A．A极为负极，Cu为阳极

    B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

    C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

    D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是___________，作用为__________。

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

    (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→___→___→___G，装置B的作用是_________。

    (3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。_________________。

    (4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。

    ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

    ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。

    ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

    D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

    B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

    C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

    D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

    NH3·H2O

    2×10－5

    HNO2

    7×10－4

    HClO

    3×10－8

    H2CO3

    K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

    （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝ 。

    (3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

    （1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。

    （3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ，则其大小关系是_________________。

    （4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3， 则其大小关系是_________________。

    （5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L，则它们的大小关系是_____________。

    II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

    （1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

    （2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

    （3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______ ____后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

    B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

    D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

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