Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。

（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。

（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。

（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH=AlO2+H2O Na F HClO4 Na Na和冷水剧烈反应，Mg和沸水缓慢反应

【解析】根据元素在周期表中的位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Cl；

（1）J处于第三横行、第17列，即在周期表中处于第三周期第VIIA族；
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（3）在A～J中，原子半径最大的是第三周期的Na，最活泼的非金属是第二周期第VIIA族的F元素，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；

（4）在Na和Mg中化学性质比较活泼的是Na，将Na和Mg分别与冷水反应，Na和冷水剧烈反应，Mg和沸水缓慢反应，即可证明Na比Mg活泼。