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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;⑦CuSO4固体  ⑧CaCO3固体(  )
分析:减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低,因铁粉过量,如不影响生成氢气的总量,则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量.
解答:解:①NaOH固体能与盐酸反应,减小生成氢气的总量,故①错误;
②Na2SO4溶液使盐酸溶液的浓度降低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,故②正确;
③KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性,与铁反应不生成氢气,故③错误;
④加入H2O使盐酸溶液的浓度降低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,故④正确;
⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质,溶液H+离子浓度降低,但不影响生成氢气的总量,故⑤正确;
⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响,不能改变反应速率,故⑥错误;
⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu,从而形成原电池加快反应速率,故⑦错误;
⑧CaCO3固体与盐酸反应,影响生成氢气的总量,故⑧错误.
则正确的有②④⑤.
故选D.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
,还原剂是
HCl
HCl

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L,则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
,反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.
下列说法正确的是
b
b


a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去.加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
SO2
SO2
.将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色.为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
(填化学式).经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为(  )
①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液.

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科目:高中化学 来源:2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型:选择题

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

 

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