Question

一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H₂的总量，适宜的方法组合为（　　）
①NaOH固体 ②H₂O③NaCl溶液④CH₃COONa溶液⑤NaNO₃溶液．

A．②③④⑤

B．②③④

C．全部

D．①②③④

Answer 1

分析：一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，溶液中H⁺离子的浓度决定化学反应速率，氢离子浓度减少，化学反应速率减慢；H⁺离子的总物质的量决定生成氢气的总量，H⁺离子的总物质的量不变，氢气的总量不变．

解答：解：①NaOH与酸中和，引起H⁺离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故①错误；
②加入H₂O稀释盐酸H⁺离子浓度降低，反应速率减慢，但H⁺离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故②正确；
③加入氯化钠水溶液，相等于加水稀释溶液，H⁺离子浓度降低，反应速率减慢，但H⁺离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故③正确；
④加入CH₃COONa溶液，和元素反应生成醋酸，强酸变为弱酸，H⁺离子浓度降低，反应速率减慢，但H⁺离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤加入硝酸钠固体，在盐酸存在情况下，相当于存在了硝酸，硝酸和金属铁反应不产生氢气，故⑤错误；
加入硫酸氢钠固体，会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，生成的氢气量增多，故D错误；
综上所述：②③④正确；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，氢离子浓度减少，化学反应速率减慢；H⁺离子的总物质的量决定生成氢气的总量，H⁺离子的总物质的量不变，氢气的总量不变．题目难度中等．