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    一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                    (    )

    A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中被还原的元素是
    Mn
    Mn
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
    3mol
    3mol
    ，反应中转移电子数为
    3NA或1.806×1024
    3NA或1.806×1024
    ．
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
    下列说法正确的是
    b
    b


    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
    d
    d
    ．
    a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
    SO2
    SO2
    ．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    （填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（　　）
    ①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体  ⑧CaCO3固体（　　）

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