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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A.2g H2含有的氢原子数目为NA
    B.常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
    C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

    【答案】C
    【解析】A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量= =1mol，含氢原子个数为2NA，故A不符合题意误；

    B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B不符合题意；

    C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1molL﹣1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C符合题意；

    D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    【题目】由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
    ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.③④

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    【题目】下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）
    A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
    B.常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣ ， Fe2+ ， NO3﹣
    C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+ ， Cl﹣ ， SO2﹣ ， Mg2+
    D.25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣ ， S2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    由图中数据

    （1）该反应的反应物是___________。

    （2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”），原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

    （3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：

    （1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

    （3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

    （4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名称）即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

    (2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

    a．恒容条件下充入He b．增大体积

    c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)

    (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

    a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变

    (4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

    ①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；

    ②负极的电极反应式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）

    A. 通电后，阳极附近pH增大

    B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　)

    A. X的原子半径大于Y的原子半径

    B. X的电负性小于Y的电负性

    C. X的氧化性小于Y的氧化性

    D. X的第一电离能大于Y的第一电离能

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    【题目】下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )

    A. 质量数为222 B. 中子数为86

    C. 质子数为136 D. 核电荷数为222

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