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    （16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       
    试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
    限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
    0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
    检验试剂
    		预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入__________       ___。
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
    装置Ⅳ的试管中加入_______     _________。
    		______________________________        
    ______________________________       
    ______________________________       
    ______________________________      
    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。
    （16分）
    （1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）  防止SO3液化或凝固（2分）
    （2）（10分）
    检验试剂
    		预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分）
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
    装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。（3分）
    		若溶液紫红色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分）
    若溶液紫红色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分）
    或：
    检验试剂
    		预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分）
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
    装置Ⅳ的试管中装有溴水。（3分）
    		若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分）
    若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分）
    （3）NaOH溶液（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作
    		现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
    		A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭
    		             ___________________
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
    		尚未发现白色沉淀溶解
    （1）A 中反应的化学方程式是_________________。
    （2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
    ②进行实验，B中现象：
    甲
    		大量白色沉淀
    乙
    		少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
    （5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
    (1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
    (2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有          气体。
    (3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                        。
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案
    		可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
    		 
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）
    [探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）

    （1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：
    ___________________________________________________________________
    （2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
    6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
    实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为             。
    （3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。
    ①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃烧管，在B之后增加                             。
    ②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是                        。
    [探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
    （4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是          。（双选）

    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：                  。
    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是     。用离子方程式解释产生气泡的原因：         。
    ⑶放出的气体是     ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)
    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是          。
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项
    		铝电极
    		电解质
    		负极反应
    		正极反应
    A
    		正极
    		NaOH
    		Al-3e-＝Al3+
    		2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
    B
    		负极
    		稀盐酸
    		2Al-6e-=2Al3+
    		6H++6e-＝3H2↑
    C
    		正极
    		浓硝酸
    		Cu-2e--＝Cu2+
    		2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
    D
    		负极
    		稀硝酸
    		Cu-2e-＝Cu2+
    		2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________ 有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
    方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
    (1)方案甲设计实验1的目的是                              。
    (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
    ①实验中观察到的白色悬浮物为           ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
    ____________。
    （II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                    、                                        。
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
    （3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            浊液并加热，写出该反应化学方程式                                                      
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有                 。要除去该物质，可在混合液中加入            （填写字母）。
    ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳
    然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是       ，所用主要仪器的名称是            。
    （2）加入溶液W的目的是      。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是        。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是          。

    （4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于            。
    设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。               。仪器器自选。
    供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。为此我对干燥剂的有关问题进行相关探究：
    （1）问题1：为什么生石灰（CaO）可作干燥剂？（用化学方程式表示）        。
    （2）我又对它作了一系列探究，获得较多收益，其有关实验方案如下：
    问题与猜想
    		实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    问题2：小纸袋中的物质
    能否继续作干燥剂？
    		取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
    		 
    		不能作
    干燥剂
    问题3：我猜想变质后的物质可能是碳酸钙，该如何验证我的猜想？
    		      
    		 
    		 该干燥剂样品中有碳酸钙
      （3）问题4：样品中碳酸钙的含量如何？某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g。
    实验装置如图所示：
    .
    ①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是                                   。
    ②A中发生反应的化学方程式为                               
    ③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是                                                   。
    ④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量（假设生成气体没有损失，并完全吸收）。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该干燥剂样品的含量为       ％。

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