为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性.甲.乙两位同学分别设计如下甲.乙两方案.方案甲:实验1:取少量无水乙醚于试管中.加入少量金属钠.实验2:各取3mL无水乙醚于试管中.分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇.再投入大小相同的钠块.方案乙:各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中.均在60℃的水浴加热.待苯酚熔化后.各放入相同大小的一小块金属钠.(已知:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是。
(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是
（3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            浊液并加热，写出该反应化学方程式
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有                 。要除去该物质，可在混合液中加入            （填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
实验

实验结论结论：
FeCl₃在实验中的作用为：
反应方程式
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为         （填选项字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）
I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于。
（2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                           。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe³⁺，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是
(4)在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^—被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

（1）写出甲中反应的离子方程式：                           ；
乙中的现象是____________                     可证明NO₂的氧化性；
在丙中鼓入空气后现象是__________                 可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是                                    （用反应方程式和简要文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________            。
你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？
_____________________________________           。
（简要回答出原理和现象即可）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、6 mol·L^－¹ NaOH、0.5 mol·L^－¹ BaCl₂、0.5 mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂、
0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入__________ ___。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃。
装置Ⅳ的试管中加入_______ _________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学推测它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．观察

B．实

验

C．分类

D．比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为

。

序号	V（H₂SO₄）/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t₁
II	40	4	t₂

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。
实验过程中，对量气管的操作是             。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）       。
A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

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