【题目】下列操作中，不会引起误差的是
A. 震荡时锥形瓶中液体溅出
B. 滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液
C. 读数时开始仰视，终止时俯视
D. 锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水
【答案】D
【解析】
根据c(待测)
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
A. 振荡时锥形瓶中液体溅出，造成待测液的量减小，导致V(标准)偏小，根据c(待测)分析,可以知道c(待测)偏小,故A错误；
B. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液,标准液被稀释,浓度降低,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,可以知道c(待测)偏大,故B错误；
C..读取标准液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数, 造成V(标准)偏小,根据c(待测)分析,可以知道c(待测)偏小,故C错误；
D. 锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变,标准液的体积不变,结果不变，故D正确；
综上所述，本题选D。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA
B. 6g14C原子中所含中子数为4NA
C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA
D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )
A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
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【题目】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _____________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：______________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ molL-1。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。
（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常温下，稀释0.5 mol·L1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________
A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目
C．溶液中
的值 D．溶液中CH3COOH的浓度
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【题目】（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___
A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体
B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水
C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸
E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高
F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是___。
Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___，步骤⑤所需的操作名称是__。
Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式___。
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【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 使用催化剂，提高合成氨的产量
C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
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【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。
A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同
C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差
第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的
、
，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
（3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。
（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。
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【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1
①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。
②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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